109會考自然 第44題 詳解

鎂離子為海水中含量第二多的金屬離子，從海水中提取鎂離子為工業上製造鎂的方法之一。其步驟如下：
步驟一：在濃縮的海水中加入氫氧化鈉，會產生氫氧化鎂而沉澱析出。
$\mathrm{Mg^{2+}+2NaOH \longrightarrow 2Na^{+}+Mg(OH)_2}$
步驟二：之後再加入鹽酸，經處理後可得到固態的氯化鎂。
$\mathrm{Mg(OH)_2+2HCl \longrightarrow MgCl_2+2H_2O}$
步驟三：電解熔融狀態的氯化鎂即可得到鎂。
$\mathrm{MgCl_2 \xrightarrow{電解} Mg+Cl_2}$
依據上述方法，在某次製鎂的反應後，共產生鎂960公克，則該次製鎂反應中，理論上會消耗重量百分濃度為80%的鹽酸共多少公克？(鎂的原子量為24，氯化氫的分子量為36.5)
(A) 1825
(B) 2400
(C) 2920
(D) 3650