113分科測驗化學 第16題 詳解

華生為探究銅的性質，在老師的指導下進行以下實驗：
實驗一：取適量銅粉置入裝有 0.1 M 棕黃色 $\mathrm{FeCl_3}$ 溶液的試管中，充分反應後，溶液變成藍色，表示有 $\mathrm{Cu^{2+}}$ 的產生。2 天後溶液顏色變成淺藍，同時有白色沉澱生成，檢驗後得知白色沉澱是 CuCl。
實驗二：取實驗一的澄清淺藍色溶液置入於一試管中，取 0.10 M 的 KSCN 溶液滴入該試管中，溶液瞬間變成紅色，同時出現白色沉澱。搖盪試管，紅色逐漸褪去，白色沉澱增加。檢驗後得知白色沉澱是 CuSCN。
實驗三：滴 0.10 M 的 KSCN 溶液於裝有 2 mL 的 0.1 M $\mathrm{CuSO_4}$ 溶液的試管中，無白色沉澱產生。
已知 CuCl 和 CuSCN 均為難溶於水的白色固體。下列關於以上三個實驗結果的推論，哪些正確？
(A) 實驗一產生藍色溶液的反應：$\mathrm{Cu+2Fe^{3+}\rightarrow Cu^{2+}+2Fe^{2+}}$
(B) 實驗一溶液由藍色變淺藍與 CuCl 沉澱，溶液中進行的反應：$\mathrm{Cu+Cu^{2+}+2Cl^-\rightarrow 2CuCl}$
(C) 實驗二的紅色溶液是因 $\mathrm{Fe^{2+}}$ 與 $\mathrm{SCN^-}$ 反應，產生 $\mathrm{[Fe(SCN)]^+}$ 所致
(D) 實驗二紅色逐漸褪去的原因是 $\mathrm{Fe^{3+}}$ 被完全消耗了
(E) 由實驗三的結果可推論，實驗二的白色沉澱不是由 $\mathrm{Cu^{2+}}$ 與 $\mathrm{SCN^-}$ 反應所產生