113分科測驗化學 第4題 詳解

陳同學依據下述三步驟，對某湖水樣進行溶氧量分析：
Ⅰ. 量取 97.0 mL 水樣，置於一 100 mL 容量瓶中，加入 1.0 mL 硫酸亞錳（$\mathrm{MnSO_4\cdot 2H_2O}$）以及 1.0 mL 鹼性碘化鈉後，激烈搖晃，使瓶內溶液混合均勻，此時溶液中產生 $\mathrm{MnO_2}$ 沉澱。
Ⅱ. 待沉澱不再增加後，隨即加入 1.0 mL 濃硫酸，並以蒸餾水稀釋至刻度。
Ⅲ. 從容量瓶中取出 10.0 mL 溶液，隨即以 0.015 M 硫代硫酸鈉溶液（$\mathrm{Na_2S_2O_3}$）滴定。當滴定到達終點時，共耗去 0.52 mL 硫代硫酸鈉溶液。

根據下列反應，一莫耳的氧氣可消耗多少莫耳硫代硫酸鈉？
$$\mathrm{Mn^{2+}+2OH^-\rightarrow Mn(OH)_2}$$
$$\mathrm{2Mn(OH)_2+O_2\rightarrow 2MnO_2+2H_2O}$$
$$\mathrm{MnO_2+2I^-+4H^+\rightarrow Mn^{2+}+I_2+2H_2O}$$
$$\mathrm{I_2+2S_2O_3^{2-}\rightarrow 2I^-+S_4O_6^{2-}}$$
(A) 6　(B) 5　(C) 4　(D) 3　(E) 2