114學測自然 第55題 詳解

〔55–57 題為題組〕烷類在充足的氧氣下，可進行燃燒反應，產生二氧化碳，並釋出熱量，可作為燃料使用。市售的液化天然氣是以甲烷為成分，液化石油氣則是丙烷與丁烷的混合物。1 莫耳碳氫化合物完全燃燒生成二氧化碳和水時，所釋出的熱量稱為莫耳燃燒熱。

表 3　幾種烷類的分子式、分子量及莫耳燃燒熱
| 化合物 | 分子式 | 分子量 | 莫耳燃燒熱（千焦耳/莫耳） |
| 甲烷 | $\mathrm{CH_4}$ | 16 | 890 |
| 乙烷 | $\mathrm{C_2H_6}$ | 30 | 1560 |
| 丁烷 | $\mathrm{C_4H_{10}}$ | 58 | 2874 |
| 戊烷 | $\mathrm{C_5H_{12}}$ | 72 | 3509 |
| 辛烷 | $\mathrm{C_8H_{18}}$ | 114 | 5460 |

根據表 3 資料，下列敘述何者正確？
(A) 因辛烷分子量較甲烷大，故 1 莫耳辛烷比 1 莫耳甲烷含有較多的分子數
(B) 每克烷類燃燒釋出熱量的大小順序為：甲烷＞丁烷＞戊烷
(C) 每克烷類燃燒釋出熱量皆大於 50 千焦耳
(D) 燃燒 2 莫耳甲烷比燃燒 1 莫耳乙烷，所釋出的熱量要少
(E) 由表 3 資料，可以推測己烷的莫耳燃燒熱約為 6200（千焦耳/莫耳）