114學測自然 第31題 詳解

酯化與中和・離子觀念 · 多選 · 題目出處：114 學年度學科能力測驗 自然考科（大學入學考試中心）

答案(B)(D)(E)看逐步解析 ↓

逐步解析

1. 1

   先抓題目在比什麼

   這題把兩類反應放在一起：式一是乙酸和乙醇的酯化反應；式二是氫氯酸和氫氧化鈉的酸鹼中和。重點不是只看生成水，而是看反應物性質、離子行為和分離方法。
2. 2

   判斷選項 A

   A 錯。式二在水溶液中可寫成淨離子反應式 $\mathrm{H^+(aq)+OH^-(aq)\rightarrow H_2O(l)}$，這是酸鹼中和的典型形式；但式一是乙酸和乙醇在硫酸催化下進行酯化，反應物不是一對 $\mathrm{H^+}$ 和 $\mathrm{OH^-}$ 直接中和，所以不能寫成同樣的淨離子反應式。
3. 3

   判斷選項 B

   B 對。乙酸溶於水時會部分電離，屬於電解質；氯化氫溶於水時會幾乎完全電離，也屬於電解質。題幹說「可解離出 $\mathrm{H^+}$」是在說它們在水中的酸性表現，兩者都符合電解質的定義。
4. 4

   判斷選項 C

   C 錯。乙酸和氯化氫雖然溶於水都能產生 $\mathrm{H^+}$，但乙酸是分子化合物，氯化氫本身也不是離子化合物；它們在水中是發生電離或離子化，不代表原本就是離子化合物。離子化合物的典型例子應是 $\mathrm{NaCl}$ 這類鹽類。
5. 5

   判斷選項 D

   D 對。式一蒸餾後可得到乙酸乙酯，利用的是各物質沸點不同、揮發性不同的性質來分離。因為生成物與未反應物或副產物的沸點不同，所以可以用蒸餾把乙酸乙酯分出來。
6. 6

   判斷選項 E

   E 對。氫氧化鈉和氯化氫的中和反應一般會放出熱量，屬於放熱反應。酸提供 $\mathrm{H^+}$、鹼提供 $\mathrm{OH^-}$ 生成水時，會釋放熱能，因此式二為放熱反應。

關鍵觀念：#酯化反應 #酸鹼中和 #電解質

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