115分科測驗化學 第16題 詳解

沸點比較・分子力 · 多選 · 題目出處：115 學年度分科測驗 化學考科（大學入學考試中心）

答案(A)(B)看逐步解析 ↓

逐步解析

1. 1

   先看沸點比什麼

   這題在考的是：分子沸點高低，主要看分子間作用力強弱。一般來說，氫鍵最強，其次是偶極-偶極作用力，再來是分散力；而分散力會隨分子量變大、電子雲越容易極化而增強。
2. 2

   判斷 A：水和硫化氫

   $\mathrm{H_2O}$ 分子之間可以形成氫鍵，因為氫直接連在高電負度的氧上；$\mathrm{H_2S}$ 則無法形成明顯氫鍵，只剩較弱的偶極力與分散力。所以水的沸點明顯高於硫化氫，理由正確。
3. 3

   判斷 B：碘和溴

   $\mathrm{I_2}$ 與 $\mathrm{Br_2}$ 都是非極性分子，主要靠分散力。碘的分子量比溴大，電子數較多、電子雲較易極化，分散力較強，因此碘的沸點高於溴，理由正確。
4. 4

   判斷 C：丙酮和正丁烷

   丙酮 $\mathrm{CH_3COCH_3}$ 雖然是極性分子，但分子內沒有 $\mathrm{O-H}$、$\mathrm{N-H}$ 或 $\mathrm{F-H}$ 鍵，所以丙酮分子間不能形成氫鍵；它的分子間作用力主要是偶極-偶極作用力。正丁烷是非極性分子，主要只有分散力。題目把丙酮說成有氫鍵，這一點錯誤，因此此選項錯。
5. 5

   判斷 D 與 E：看錯在哪裡

   (D) 正丁醇 $\mathrm{CH_3CH_2CH_2CH_2OH}$ 能形成氫鍵，所以沸點高於二乙基醚；但原因不是「分子量大，所以分散力較大」而已，真正關鍵是正丁醇有氫鍵，二乙基醚不能作為氫鍵供體。故此選項錯。
   
   (E) 四氯化碳 $\mathrm{CCl_4}$ 與甲烷 $\mathrm{CH_4}$ 都是非極性分子，主要都看分散力，不是偶極-偶極作用力。四氯化碳沸點較高的原因，是分子量較大、分散力較強；題目把原因說成偶極-偶極作用力，故此選項錯。

關鍵觀念：#分散力 #氫鍵 #偶極-偶極作用力

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